高二上化学练习册答案
篇一:高二化学课后答案
高中化学平衡试题(详细答案)
篇二:高二化学课后答案
化学平衡反应试题
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度
【答案】A
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。
2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3)
【答案】D
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是
A.2v(B)正=V(D)逆
B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
【答案】B
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。高二化学练习题及答案
4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ）
A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2
【答案】B
【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。
5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是 （ ）
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的转化率相等
【答案】D
c1∶c2＝1∶3，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数之比，所以X、Y的转化率相等，A不正确，D正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2，B不正确；如果反应向正反应方向进行，则（c1－0.1）×2＝0.08－c3，解得c1＜0．14 mol/L。如果反应向逆反应方向进行，则c1只要大于0即可，所以选项C也不正确，答案选D。
6．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （ ）
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
【答案】C
【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，即a＝1。设平衡时消耗A和B都是x，则生成C和D都是x，
3＝0.4，答案选C。 x＝1.2mol，所以B的转化率是1.2÷7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于缩小容器的容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项C正确，其余都是错误的。
8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
【答案】A
【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，c的物质的量增加，A不正确；等压时，通入z气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，C正确；等容时，通入z气体，平衡向逆反应方向，y的浓度增大，D正确，答案选A。
9．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)
【答案】D
【解析】如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选D。 10．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体
C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体
【答案】D
【解析】混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，由于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果BC都是气体，则可能正确。如果BC都不是气体，则相对分子质量不变。如果C是固体，B是气体，也是正确的，因此正确的答案选D。
11．在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于的生成，应采用的．．．Z．．．．
反应条件是（ ）
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压
【答案】A
【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以要有利于Z的生成，应该是高温高压，答案选A。
12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
【答案】D
【解析】将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即a小于b，所以答案选D。
13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
【答案】C
【解析】保持温度不变压强增大至原来的2倍的瞬间，W的浓度为原平衡状态的2倍，但最终平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
14．在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可．．能是（ ） ．
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L
C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L
【答案】D
【解析】由于是可逆反应，转化率达不到100％，所以选项ABC都是可能的，选项D不可能，因为此时物质X2的浓度为0，答案选D。
15．某反应2AB(g) C(g)＋
3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的
ΔH、ΔS应为（ ） A
．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
【答案】A
【解析】根据方程式可知，正反应是熵值增大的。由于正反应在高温下自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知，正反应是吸热反应，答案选A。
16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0
【答案】A
【解析】A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。D中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。
17．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0
B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0
C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0
D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0
【答案】C
【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量增加，所以根据图像可知，当温度相同时，P1大于P2。当压强相同时，温度为T1的首先平衡，说明温度是T1大于T2。但温度越高，Z的量越少。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选C。
18．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线
b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=510kJ.mo11
【答案】C
【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A不正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，因此C正确，B不正确；反应热是419kJ/mol－510kJ/mol＝－91kJ/mol，D不正确，答案选C。
19．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】根据方程式可知，反应是条件不变的、放热的可逆反应。所以改变压强平衡不移动，
A、B、C都不正确，所以正确的答案选D。
20．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
高二上学期化学试题含答案
篇三:高二化学课后答案
2012.11
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为100分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、（本题含17小题，各3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列与化学概念有关的说法正确的是高二化学练习题及答案
A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 2．下列说法中不正确的是 ．．．A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 C．放热的反应在常温下一定很容易发生 D．反应热可用量热计测量 3. 在2 A ＋ B 3 C ＋ 4 D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 4. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
+2－2＋-A．2H(aq) + SO4(aq) + Ba(aq)+2OH(aq) ＝ BaSO4(s) + 2H2O(1)
△H ＝57.3 kJ/mol
11
H2 SO4(aq) ＝K2SO4(aq) + H2O(l) △H ＝57.3kJ/mol 2225
C．C8H18(I) + O2(g) ＝ 8CO2(g) + 9H2O (g) △H ＝ 5518 kJ/mol
2
B．KOH(aq)+
D．2C8H18(g) + 25O2(g) ＝16CO2(g) + 18H2O(1) △H ＝ 5518 kJ/mol 5.反应A＋B―→C(ΔH < 0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH > 0)，②X―→C(ΔH < 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
图
6．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 7．下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH ＝＋566.0 kJ/mol
C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 9. 下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
—1
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝ +119 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定
+ － —1
C．在稀溶液中：H+ OH＝ H2O ΔH ＝ －57.3 kJ· mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量 氢气燃烧的热化学方程式表2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（l） ΔH ＝ +285.8
—1
kJ· mol
10.已知下列热化学方程式：
-1
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ＝2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870 kJ·mol
-1
(2)C(s)+O2(g) ＝CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol (3) H2(g)+高二化学练习题及答案
1-1
O2(g) ＝H2O(l) △H3= －285 kJ·mol 2
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ＝ CH3COOH(l) 的反应热△H为
-1-1
A. —243.5 kJ·mol B.—487 kJ·mol
-1-1
C. —1113.5 kJ·mol D. —2227 kJ·mol
+-—1
11．已知：H(aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H＝ -57.3 kJ·mol，分别向
-1
2L0.5moL·L的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是
—1
A.△H1 > △H3 ＝ -57.3 kJ·mol> △H2
—1
B.△H2 < △H1 ＝ -57.3 kJ·mol< △H3
—1
C.△H1 > △H3 > △H2＝ -57.3 kJ·mol
—1
D.△H2 < △H3 ＝ -57.3 kJ·mol< △H2
12. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH < 0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．升高温度 C．增大H2O(g)的浓度 D．更换催化剂 13.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a > c＋d 14． 下列说法正确的是
－1
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.3
－1
kJ·mol
B．在101 kPa、25 ℃下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋
－1
3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ·mol
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH
不同
15.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH < 0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 16.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是
A．若a+b ＝ c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a+b ＝ c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a+b ≠ c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b ≠ c，则t0时只能是增大反应体系的压强 17.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH ＞ 0，下列图像正确的是：
υ
AB3
AB3
A2%
℃
A
B
C
D
县区： 学校： 班级： 姓名： 考试号： 考场 密封线
临沂市2012—2013学年高二上学期模块检测
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共4页，用蓝黑钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。 2. 答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 二、填空题 19.（10分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) + O2 (g) ＝ CO2(g) △H1 < 0 ①
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) △H2 > 0 ② 再燃烧水煤气：2 CO(g) + O2 (g) ＝ 2CO2(g) △H3
< 0 ③
2H2(g) + O2 (g) ＝ 2H2O(g) △H4 < 0 ④
请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点是
http://m.myl5520.com/shitiku/63790.html